Ako zistiť hmotnostné percento?
Ak chcete nájsť hmotnostné percentá, začnite zoznamom prvkov v zlúčenine a pomocou periodickej tabuľky nájdite atómovú hmotnosť každého prvku. Ďalej nájdite hmotnostný prínos prvkov vynásobením atómovej hmotnosti počtom atómov v prvku. Potom vypočítajte celkovú molekulovú hmotnosť svojej zlúčeniny pridaním hmotnostných príspevkov jednotlivých prvkov v zlúčenine. Nakoniec nájdite hmotnostné percentuálne zloženie vytvorením pomeru hmotnostného príspevku prvku k celkovej molekulovej hmotnosti zlúčeniny vynásobeného 100%. Ak sa chcete dozvedieť, ako vypočítať hmotnostné percento kyseliny citrónovej, čítajte ďalej!
Nakoniec nájdite hmotnostné percentuálne zloženie vytvorením pomeru hmotnostného príspevku prvku k celkovej molekulovej hmotnosti zlúčeniny vynásobeného 100%.
Hmotnostné percentuálne zloženie molekuly je percentuálny podiel každého jednotlivého prvku na hmotnosti molekuly. Percento hmotnosti jedného prvku v zlúčenine je vyjadrené ako podiel hmotnostného príspevku k prvku a celkovej molekulovej hmotnosti zlúčeniny vynásobeného 100%. Znie to komplikovane, ale zistenie hmotnostných percent je v skutočnosti jednoduchý proces!
Metóda 1 z 2: časť 1: Pochopenie základov
- 1Pochopte atómy. Atómy sú základné jednotky hmoty, zložené z protónov, neutrónov a elektrónov. Toto sú základné stavebné kamene všetkého okolo vás.
- 2Pochopte molekuly. Molekuly sú elektricky neutrálne chemické skupiny dvoch alebo viacerých atómov, ktoré sú navzájom spojené chemickými väzbami.
- Voda je napríklad vyrobená z molekuly H2O. Každá molekula vody sa skladá z dvoch atómov vodíka, ktoré sú chemicky viazané na jeden atóm kyslíka.
- 3Rozumieť krtkom. Mól je merná jednotka používaná na vyjadrenie množstva chemickej látky vo vzorke. Je definované ako množstvo akejkoľvek látky, ktorá obsahuje 6,02 x 10^ 23 elementárnych entít. Používajte krtky ako spôsob, ako stručne vyjadriť množstvo chemických látok.
- 6,02 x 10^23, čo je približne počet atómov uhlíka v 12 gramoch čistého uhlíka, sa nazýva aj „Avogadrovo číslo“.
- 4Pochopte chemické zlúčeniny. Chemické zlúčeniny sú čisté chemické látky, ktoré pozostávajú z dvoch alebo viacerých chemických prvkov.
- Voda, ktorá sa skladá z molekuly H2O, je chemická zlúčenina.
Ďalej nájdite hmotnostný prínos prvkov vynásobením atómovej hmotnosti počtom atómov v prvku. - 5Pochopte atómovú hmotnosť. Atómová hmotnosť je hmotnosť atómovej častice, subatomárnej častice alebo molekuly. Vyjadruje sa v gramoch na mol (g/mol).
- Atómová hmotnosť sa líši od atómovej hmotnosti a konkrétne sa týka celkovej hmotnosti častice, subatomárnej častice alebo molekuly v pokoji.
- 6Pochopte molekulovú hmotnosť. Molekulová hmotnosť je hmotnosť jednej molekuly. Inými slovami, je to celková hmotnosť všetkých jednotlivých atómov, ktoré tvoria danú molekulu.
- Rovnako ako pre atómovú hmotnosť, molekulová hmotnosť sa líši od molekulovej hmotnosti.
Metóda 2 z 2: časť 2: Výpočet hmotnostných percent
- 1Vytvorte zoznam prvkov v zlúčenine.
- Povedzme napríklad, že musíte vypočítať hmotnostné percento kyseliny citrónovej C6H8O7, ako je znázornené na obrázku. Prvkami tejto zlúčeniny sú uhlík (C), vodík (H) a kyslík (O).
- 2Napíšte atómovú hmotnosť každého jednotlivého prvku. Na vyhľadanie týchto čísel použite periodickú tabuľku. Obvykle sa nachádza tesne pod atómovým symbolom, v jednotkách g/mol.
- Vo vyššie uvedenom príklade by ste mali poznamenať, že atómová hmotnosť uhlíka je 12,01 g/mol, atómová hmotnosť vodíka je 1,00 g/mol a atómová hmotnosť kyslíka je 15,99 g/mol.
- 3Nájdite hmotnostný prínos každého prvku vo vašej zlúčenine. Hmotnostný prínos prvku v zlúčenine je atómová hmotnosť prvku vynásobená počtom atómov v prvku v jednej molekule zlúčeniny. Numerický dolný index za každým atómovým symbolom označuje počet atómov tohto prvku v zlúčenine.
- V uvedenom príklade si pripomeňte, že každá molekula vašej zlúčeniny pozostáva zo 6 atómov uhlíka, 8 atómov vodíka a 7 atómov kyslíka. Preto by ste vypočítali hmotnostný prínos prvkov tak, ako je to znázornené na obrázku.
Hmotnostný prínos uhlíka: 6 x 12,01 g/mol = 72,06 g/mol
Hmotnostný prínos vodíka: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Hmotnostný prínos kyslíka: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Hmotnostné percentuálne zloženie prvku je vyjadrené ako pomer hmotnostného príspevku prvku k celkovej molekulovej hmotnosti zlúčeniny vynásobený 100%. - V uvedenom príklade si pripomeňte, že každá molekula vašej zlúčeniny pozostáva zo 6 atómov uhlíka, 8 atómov vodíka a 7 atómov kyslíka. Preto by ste vypočítali hmotnostný prínos prvkov tak, ako je to znázornené na obrázku.
- 4Vypočítajte celkovú molekulovú hmotnosť zlúčeniny. Celková molekulová hmotnosť zlúčeniny je vyjadrená ako súčet hmotnostných príspevkov jednotlivých prvkov v zlúčenine. Predstavuje hmotnosť jednej molekuly.
- V uvedenom príklade vypočítajte svoju celkovú molekulovú hmotnosť takto:
Molekulová hmotnosť C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
- V uvedenom príklade vypočítajte svoju celkovú molekulovú hmotnosť takto:
- 5Nájdite hmotnostné percento zloženia. Hmotnostné percentuálne zloženie prvku je vyjadrené ako pomer hmotnostného príspevku prvku k celkovej molekulovej hmotnosti zlúčeniny vynásobený 100%.
- Vo vyššie uvedenom príklade vypočítajte svoje hmotnostné percento z každého prvku, ako je znázornené na fotografii. Môžete teda konštatovať, že C6H8O7 pozostáva z 37,53% uhlíka, 4,16% vodíka a 58,29% kyslíka.
- Svoju prácu môžete znova skontrolovať tak, že sčítate svoje percentá a overíte, že súčet je až 100%. Uvedomte si však, že nemusíte získať presne 100%. Dôvodom je, že hmotnostné príspevky každého prvku sú zaokrúhlené na dve miesta za desatinnou čiarkou.
Prečítajte si tiež: Ako študovať chémiu prvku fosfor a jeho priemyselné využitie?
Súvisiace články
