Ako vypočítať molárnu hmotnosť?
Na výpočet molárnej hmotnosti prvku nájdite relatívnu atómovú hmotnosť tohto prvku a potom relatívnu atómovú hmotnosť vynásobte konštantou molárnej hmotnosti. Na výpočet molárnej hmotnosti zlúčeniny vypočítajte molárnu hmotnosť každého prvku v zlúčenine a potom vynásobte atómovú hmotnosť prvku počtom atómov tohto prvku v zlúčenine. Sčítajte molárne hmotnosti každého prvku v zlúčenine a vypočítajte molárnu hmotnosť zlúčeniny! Ak chcete vidieť konkrétne príklady výpočtu molárnej hmotnosti, čítajte ďalej!
Na výpočet molárnej hmotnosti zlúčeniny vypočítajte molárnu hmotnosť každého prvku v zlúčenine a potom vynásobte atómovú hmotnosť prvku počtom atómov tohto prvku v zlúčenine.
Atómy sú príliš malé na to, aby umožnili zmysluplné meranie chemických látok. Aby vedci pracovali so zmysluplným množstvom látok, zoskupujú ich do jednotiek nazývaných krtky. Mól je definovaný ako počet atómov uhlíka v 12 gramoch izotopu uhlíka-12, čo je zhruba 6022 x 1023 atómov. Toto číslo sa nazýva Avogadrovo číslo alebo Avogadrova konštanta. Táto konštanta sa používa ako počet atómov daný jedným mólom pre akúkoľvek látku a hmotnosť 1 molu látky je jej molárna hmotnosť.
Metóda 1 z 2: Výpočet molárnej hmotnosti prvku
- 1Pochopte molárnu hmotnosť. Molárna hmotnosť je hmotnosť (v gramoch) jedného molu látky. Pomocou atómovej hmotnosti prvku a vynásobením konverzným faktorom v gramoch na mol (g/mol) môžete vypočítať molárnu hmotnosť tohto prvku.
- 2Nájdite relatívnu atómovú hmotnosť prvku. Relatívna atómová hmotnosť prvku je priemerná hmotnosť vzorky všetkých jeho izotopov v atómových jednotkách. Tieto informácie nájdete v periodickej tabuľke prvkov. Nájdite prvok a nájdite číslo pod symbolom prvku. Nebude to celé číslo, ale bude mať desatinné miesta.
- Napríklad pre vodík je relatívna atómová hmotnosť 1 007; pre uhlík je to 12 0107; pre kyslík je to 15 9994; a pre chlór je to 35 453.
- 3Relatívnu atómovú hmotnosť vynásobte konštantou molárnej hmotnosti. Toto je definované ako 0,001 kilogramu na mol alebo 1 gram na mol. To premieňa atómové jednotky na gramy na mol, čím sa stáva molárna hmotnosť vodíka 1007 gramov na mol, uhlíka 12 0107 gramov na mol, kyslíka 15 9999 gramov na mol a chlóru 35453 gramov na mol.
- Niektoré prvky sa nachádzajú iba v molekulách s 2 alebo viac atómami. To znamená, že ak chcete nájsť molárnu hmotnosť prvkov, ktoré sa skladajú z 2 atómov, ako je vodík, kyslík a chlór, budete musieť nájsť ich relatívne atómové hmotnosti. Vynásobte ich konštantou molárnej hmotnosti a výsledok vynásobte 2.
- Pre H 2: 1007 x 2 = 2014 gramov na mol; pre O 2: 15,9994 x 2 = 31,9988 gramov na mol; a Cl 2: 35,453 x 2 = 70,096 gramov na mol.
- Jedným z mnemotechnických zariadení na zapamätanie diatomických prvkov (molekuly s 2 atómami) je: Nebojte sa ľadových nápojov (vodík, dusík, fluór, kyslík, jód, chlór, bróm).
Molekulová hmotnosť je hmotnosť jednej molekuly (atómové hmotnostné jednotky), zatiaľ čo molárna hmotnosť je hmotnosť molu molekúl (gramy na mol).
Metóda 2 z 2: výpočet molárnej hmotnosti zlúčeniny
- 1Nájdite chemický vzorec zlúčeniny. Toto je počet atómov v každom prvku, ktorý tvorí zlúčeninu. (Tieto informácie sú uvedené v akejkoľvek referenčnej knihe o chémii.) Vzorec pre chlorovodík (kyselina chlorovodíková) je napríklad HCl; pre glukózu je to C 6 H 12 O 6. Pomocou tohto vzorca môžete identifikovať počet atómov každého prvku, ktorý tvorí zlúčeninu.
- Pre HCl existuje jeden atóm vodíka a jeden atóm chlóru.
- Pre C 6 H 12 O 6 existuje 6 atómov uhlíka, 12 atómov vodíka a 6 atómov kyslíka.
- 2Nájdite relatívnu atómovú hmotnosť každého prvku v zlúčenine. Pomocou periodickej tabuľky vyhľadajte relatívnu atómovú hmotnosť pre každý prvok. Je to číslo umiestnené pod symbolom prvku. Rovnako ako pri prvom spôsobe výpočtu molárnej hmotnosti prvku, tieto hmotnosti tiež vynásobíme 1 gramom/mólom.
- Relatívne atómové hmotnosti prvkov v kyseline chlorovodíkovej sú: vodík, 1007 g/mol a chlór, 35453 g/mol.
- Relatívne atómové hmotnosti prvkov v glukóze sú: uhlík, 12 0107 g/mol; vodík, 1007 g/mol; a kyslík, 15 9994 g/mol.
- 3Vypočítajte molárnu hmotnosť každého prvku v zlúčenine. Atómovú hmotnosť prvku vynásobte počtom atómov tohto prvku v zlúčenine. To vám poskytne relatívne množstvo, v ktorom každý prvok prispieva k zlúčenine.
- V prípade chlorovodíka, HCl je molárna hmotnosť každého prvku 1007 gramov na mol vodíka a 35453 gramov na mol chlóru.
- Pre glukózu, C 6 H 12 O 6, je molárna hmotnosť každého prvku: uhlík, 12 0107 x 6 = 72 0642 g/mol; vodík, 1007 x 12 = 12084 g/mol; a kyslík, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
Pomocou atómovej hmotnosti prvku a vynásobením konverzným faktorom v gramoch na mol (g/mol) môžete vypočítať molárnu hmotnosť tohto prvku. - 4Pridajte molárne hmotnosti každého prvku v zlúčenine. To určuje molárnu hmotnosť pre celú zlúčeninu. Vezmite výrobky, ktoré ste získali v predchádzajúcom kroku, a všetky ich spojte, aby ste vypočítali molárnu hmotnosť zlúčeniny.
- V prípade chlorovodíka je molárna hmotnosť 1007 + 35453 = 36460 g/mol. 36,46 gramov je hmotnosť jedného mólu chlorovodíka.
- V prípade glukózy je molárna hmotnosť 72 0642 + 12084 + 95 99964 = 180 1446 g/mol. 180,14 gramov je hmotnosť jedného molu glukózy.
- Zatiaľ čo väčšina relatívnych atómových hmotností je známa s presnosťou 1 diel na 10000 (4 desatinné miesta), pri väčšine laboratórnych prác sa molárne hmotnosti bežne uvádzajú na 2 desatinné miesta a menej pre obzvlášť veľké hmotnosti. V laboratóriu by teda bola molárna hmotnosť chlorovodíka stanovená ako 36,46 gramov na mol a glukózy ako 180,14 gramov na mol.
- Príručka chémie alebo periodická tabuľka prvkov
- Kalkulačka
Prečítajte si tiež: Ako merať rast kvasiniek?
Otázky a odpovede
- Aký je rozdiel medzi molárnou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou?V praxi nič, ale majú rôzne jednotky merania. Molekulová hmotnosť je hmotnosť jednej molekuly (atómové hmotnostné jednotky), zatiaľ čo molárna hmotnosť je hmotnosť molu molekúl (gramy na mol).
- Ako vypočítam molárnu hmotnosť plynného metánu?Vzorec metánu je CH4. Vieme, že molárna hmotnosť uhlíka je 12 a molárna hmotnosť vodíka je 1. Preto je molárna hmotnosť CH4 rovná 12 + 1 x 4 alebo 12 + 4, čo sa rovná 16.
- Ako môžem vypočítať obsah medi v glukonáte medi?Odčítaním molárnej hmotnosti každého z nich a odpočítaním molárnej hmotnosti medi od toho, čo dajú dohromady.
- Ako môžem vypočítať molárnu hmotnosť, ak je uvedená iba atómová hmotnosť?Potrebné výpočty nemôžete vykonať bez znalosti toho, koľko krtkov je vo vzorci alebo aké prvky sú použité.
- Aká je molárna hmotnosť hélia?4,002602 g/mol; môžete prísť na to, že niektoré periodické tabuľky zaokrúhlia toto číslo na 4,00
- Koľko gramov je v 0,75 móloch glukózy?Glukóza: C6H12O6. Najprv by ste mali nájsť jeho vzorec, ktorý je asi 180014 g/mol, a potom ho vynásobte mólami glukózy, ktoré máte, čo je 0,75, a výsledkom je 135,01 g.
- Aká je molekulová hmotnosť kyslíka a vodíka ako zmesi?Kyslík s vodíkom vám dáva VODU (H2O). Relatívna atómová hmotnosť kyslíka je 16, zatiaľ čo vodík je 1, pretože vodík (H2) má dve molekuly, ktoré vynásobíte 2 1*2 = 2. Kyslík (O) má 16*1 = 16. Sčítajte svoje odpovede a získajte 18, a molekulová hmotnosť kyslíka a vodíka, ktorou je voda, vám poskytne 18.
- Aký počet atómov je prítomných v 20 gramoch HBr?Použite vzorec n = N/NA (potom N = n*NA), kde N je počet atómov a NA je Avogadrova konštanta, ktorá je 6023x10^23. „N“ môžete vypočítať pomocou m/M, v ktorom M platí pre molárnu hmotnosť HBr, ktorá je 1+80.
- Ako vypočítate molárnu hmotnosť vody?Chemický vzorec vody je H2O, čo znamená, že pozostáva z 2 atómov vodíka a 1 atómu kyslíka. Ak chcete zistiť molárnu hmotnosť, nájdite atómovú hmotnosť všetkých zložiek chemikálie. Môžete si to buď zapamätať, alebo nájsť všetky atómové hmotnosti umiestnené v periodickej tabuľke prvkov. V tomto prípade má vodík atómovú hmotnosť 1 a kyslík má atómovú hmotnosť 16. Rovnica teda znie: 1 (2) + 16 (1) = 18. Preto je molárna hmotnosť vody 18.
- Ako identifikujem prvok, keď dostanete hmotnosť v gramoch a hmotnosť mol?Atómovú hmotnosť získate vydelením hmotnosti v gramoch počtom mólov. Potom identifikujte prvok v Periodickej tabuľke prvkov.
Nezodpovedané otázky
- Aký je rozdiel medzi molárnou hmotnosťou zlúčeniny a molárnou hmotnosťou vodného roztoku tej istej zlúčeniny?
- Môžem použiť vzorec Charlesa Lawa na nájdenie molárnej hmotnosti látky?
- Ako zistím molárnu hmotnosť prvku?
- Existuje prvok, v ktorom je molárny neporiadok osemdesiatosem?
Komentáre (13)
- Veľmi ľahko pochopiteľné, ďakujem.
- Toto skutočne veľmi pomáha. S pomocou obrázkov to bolo celkom ľahké pochopiť.
- Je to tak nápomocné. Vďaka!
- Je to skutočne nápomocné.
- Pomohli obrázky s poznámkami.
- Dal mi jasnú a stručnú odpoveď tesne predtým, ako som sa chystal vzdať stresu.
- Teraz lepšie chápem molárnu hmotnosť.
- Kroky mi pomohli.
- Výpočet molárnej hmotnosti zlúčenín.
- Kroky mi pomohli rýchlo porozumieť. Zajtra píšem skúšku a to mi skutočne pomohlo.
- Super web, som rád, že som ho navštívil.
- Bolo to také užitočné a ľahko zrozumiteľné, veľmi sa mi to páči. Mnohokrat dakujem!
- Som veľmi šťastný, že som čítal také úžasné učenia. Vďaka.
