Ako napísať konfiguráciu vzácneho plynu pre atómy prvku?
Konfigurácia elektrónov vzácnych plynných plynov je typom skratky k zápisu úplnej elektrónovej konfigurácie prvku.
Zápis elektrónovej konfigurácie pre prvok je skvelý spôsob, ako sa pozrieť na distribúciu elektrónov v atóme. V závislosti od prvku môže byť veľmi dlhý. Z tohto dôvodu vedci vyvinuli skrátenú notáciu, ktorá zahŕňa použitie vzácneho plynu na reprezentáciu elektrónov, ktoré nie sú valenčnými elektrónmi. To zjednodušuje elektrónovú konfiguráciu a je ľahšie pochopiť chémiu prvku.
Časť 1 z 2: zápis normálnej elektrónovej konfigurácie prvku
- 1Identifikujte počet elektrónov prítomných v prvku. Atómové číslo prvku udáva počet protónov, ktoré má. Pretože prvky v neutrálnom stave majú rovnaký počet protónov a elektrónov, môžete tiež použiť atómové číslo ako počet elektrónov, ktoré prvok má. Atómové číslo, ktoré možno nájsť v periodickej tabuľke, je číslo zapisujú priamo nad chemická značka.
- Symbolom sodíka je napríklad Na. Atómové číslo Na je 11.
- 2Zoznámte sa s elektrónovými obalmi a energetickými hladinami. Prvý elektrónový obal má iba energetickú úroveň s, druhý elektrónový obal má energetickú úroveň s aj p. Tretí elektrónový obal má energetickú úroveň s, p a d. Štvrtý elektrónový obal má energetickú úroveň s, p, d a f. Existujú viac ako štyri elektrónové obaly, ale pre štandardný kurz chémie budete spravidla používať iba prvé štyri.
- Každá energetická hladina môže obsahovať maximálne 2 elektróny.
- Každá úroveň energie p môže obsahovať maximálne 6 elektrónov.
- Každá úroveň energie d môže obsahovať maximálne 10 elektrónov.
- Každá úroveň energie f môže obsahovať maximálne 14 elektrónov.
Aká je konfigurácia vzácnych plynov pre vzácny plyn? - 3Naučte sa pravidlá pre plnenie elektrónov. Podľa Aufbauovho princípu musíte pridať elektróny na najnižšie energetické hladiny, než bude možné elektrón pridať na vyššiu energetickú úroveň. Každá energetická hladina môže mať viac suborbitálov, ale každý suborbitál môže obsahovať maximálne dva elektróny v danom čase. Energetická hladina s má jeden suborbitál, p má 3 suborbitály, d má 5 suborbitálov a f má 7 suborbitálov.
- Energetická hladina d má o niečo vyššiu energiu ako energetická hladina s v dolnom elektrónovom obale, takže vyššia energetická hladina s sa naplní pred nižšou energetickou hladinou d. Na zápis konfigurácie elektrónov to znamená, že to bude vyzerať takto: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10.
- 4Na zápis elektrónových konfigurácií použite diagonálnu konfiguračnú tabuľku. Najjednoduchší spôsob, ako si zapamätať, ako sa elektróny plnia, je použiť konfiguračnú tabuľku. Tu napíšete každú škrupinu a úrovne energie v nej. Nakreslite diagonálne čiary zhora doprava až do spodnej ľavej časti každého riadku. Konfiguračný diagram vyzerá takto:
- 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p - Napríklad: elektrónová konfigurácia sodíka (11 elektróny) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1.
- 1s
- 5Rozpoznajte, aký bude posledný orbitál každej konfigurácie. Pohľadom na periodickú tabuľku môžete určiť, aká bude posledná subškrupina a energetická úroveň konfigurácie elektrónov. Najprv určte, do ktorého bloku prvok patrí (s, p, d alebo f). Potom spočítajte, v ktorom riadku sa prvok nachádza. Nakoniec spočítajte, v ktorom stĺpci sa prvok nachádza.
- Napríklad sodík je v bloku s, takže posledný orbitál jeho elektrónovej konfigurácie bude s. Je v treťom rade a prvom stĺpci, preto je posledný orbitál 3s 1. Je to dobrý spôsob, ako znova skontrolovať svoju konečnú odpoveď.
- Toto pravidlo je pre orbitál d trochu odlišné. Prvý rad prvkov d-bloku začína vo štvrtom rade, ale od čísla riadka musíte odpočítať 1, pretože hladiny s sú energeticky nižšie ako úrovne d. Napríklad vanád končí 3d 3.
- Ďalším spôsobom, ako skontrolovať svoju prácu, je spojiť všetky horné indexy. Mali by sa rovnať počtu elektrónov v prvku. Ak máte príliš málo alebo príliš veľa elektrónov, budete sa musieť pozrieť na svoju prácu a skúsiť to znova.
Môžete fyzicky zapísať konfiguráciu elektrónov pre vzácny plyn a potom nahradiť rovnakú konfiguráciu vo svojom prvku záujmu.
Časť 2 z 2: Zápis konfigurácie elektrónov vzácnych plynných plynov
- 1Pochopte konfiguráciu vzácnych plynových elektrónov. Ušľachtilý plyn konfigurácia elektrónu je typ zástupca pre písanie sa na úplnú elektrónovú konfiguráciu prvku. Vzácny plyn skratka sa používa zhrnúť elektrónovú konfiguráciu prvku a zároveň poskytuje najviac relevantné informácie o valenčných elektrónov prvku.
- Vzácny plyn je nahradený tak, aby reprezentoval všetky elektróny, ktoré nie sú valenčnými elektrónmi.
- Vzácnymi plynmi sú hélium, neón, argón, kryptón, xenón a radón a nachádzajú sa v poslednom stĺpci periodickej tabuľky.
- 2Identifikujte vzácny plyn v období pred vašim živlom. Perióda prvku je horizontálny riadok, v ktorom sa prvok nachádza. Ak je prvok vo štvrtom riadku periodickej tabuľky, je v období štyri. Vzácny plyn, ktorý použijete, sa bude nachádzať v treťom období. Nasleduje zoznam vzácnych plynov a ich období:
- 1: Hélium
- 2: Neón
- 3: Argón
- 4: Krypton
- 5: Xenón
- 6: Radón
- Napríklad sodík je v treťom období. Na konfiguráciu vzácnych plynov použijeme neón, pretože je v období 2.
- 3Nahraďte vzácny plyn rovnakým počtom elektrónov, aký má vzácny plyn. Existuje niekoľko spôsobov, ako vykonať nasledujúci krok. Môžete fyzicky zapísať konfiguráciu elektrónov pre vzácny plyn a potom nahradiť rovnakú konfiguráciu vo svojom prvku záujmu. Alternatívou je odstrániť rovnaký počet elektrónov, aké má vzácny plyn, z prvku, pre ktorý píšete konfiguráciu.
- Napríklad sodík má 11 elektrónov a neón má 10 elektrónov.
- Plná elektrónová konfigurácia pre sodík je 1s 2s 22 2p 6 3s 1 a neón je 1s 2s 22 2p 6. Ako je vidieť, sodný má 3s 1, ktorý neón nemá preto, že konfigurácia vzácnych plynov na sodík by bolo [Nie] 3s 1.
- Prípadne môžete počítať horné indexy úrovní energie, kým sa nedostanete k desiatim. Odstráňte tieto energetické hladiny a nechajte to, čo zostáva. Pri použití neónu na zápis elektrónovej konfigurácie sodíka vám zostane jeden elektrón: [Ne] 3s 1.
Skratka vzácnych plynov sa používa na zhrnutie elektrónovej konfigurácie prvku a zároveň poskytuje najrelevantnejšie informácie o valenčných elektrónoch tohto prvku.
- Len v neutrálnom atóme sa atómové číslo rovná počtu elektrónov. Ión obsahuje iný počet elektrónov. Ak má ión záporný náboj, bude mať jeden elektrón navyše. Negatívne dva náboje má navyše dva elektróny, atď
Prečítajte si tiež: Ako dobre opísať vzhľad postavy?
Otázky a odpovede
- Čo sú to vzácne plyny?Akýkoľvek prvok v stĺpci 16. Majú tiež osem valenčných elektrónov, takže nepotrebujú získavať ani strácať elektróny.
- Aká je konfigurácia vzácnych plynov pre vzácny plyn? Išli by ste na predchádzajúci vzácny plyn alebo ste jednoducho dali zátvorky?Pred ním by ste použili vzácny plyn. Vzácnym plynom pre Neon (Ne) je [He] 2s2 2p6.
- Ako sa určujú kombinačné schopnosti elektronickej konfigurácie?Kombinačná sila alebo afinita atómu daného prvku je určená počtom atómov vodíka, s ktorými sa kombinuje. Valenčné diagramy zlúčeniny predstavujú konektivitu prvkov s čiarami nakreslenými medzi dvoma prvkami, niekedy nazývanými väzby, predstavujúce nasýtenú valenciu pre každý prvok.
- Čo je to značenie vzácnych plynov pre olovo?Záznam vzácnych plynov pre olovo je [Xe] 6s2 4f14 5d10 6P2.
Nezodpovedané otázky
- Ako zápis vzácnych plynov uľahčuje zápis konfigurácie elektrónov?
Komentáre (1)
- Článok bol vynikajúci.
