Ako písať iónové zlúčeniny?
Cieľom je zapamätať si každý polyatomický ión a jeho príslušný náboj, aby bolo možné správne a ľahko písať iónové zlúčeniny.
„Normálny“ atóm je elektricky neutrálny. Má rovnaký počet negatívne nabitých elektrónov a pozitívne nabitých protónov, takže jeho celkový náboj je nulový. Ak však tento atóm stratí alebo získa elektróny, má elektrický náboj. Pozitívne ióny (katióny) a negatívne ióny (anióny) sa môžu zlúčiť a vytvoriť iónovú zlúčeninu, ktorá je opäť elektricky neutrálna. Tieto iónové zlúčeniny sú pomenované podľa prísnych pravidiel, takže akonáhle sa ich naučíte, je vždy možné napísať chemický vzorec zlúčeniny.
Aby bolo možné správne písať iónové zlúčeniny, je dôležité vyrovnať náboje.
Ak poznáte vzorec iónovej zlúčeniny a pokúšate sa zistiť jej anglický názov, prečítajte si namiesto toho o pomenovaní iónových zlúčenín.
Metóda 1 z 3: písanie vzorcov pre jednoduché binárne zlúčeniny
- 1Identifikujte binárnu zlúčeninu. Najjednoduchší typ iónovej zlúčeniny je vyrobený z presne 2 prvkov, 1 kovu a 1 nekovu. Ich názov je vždy napísaný ako 2 názvy prvkov plus koncová prípona spojená s druhým menom.
- Príklady jednoduchých binárnych iónových zlúčenín zahrnujú oxid draselný a fosfid sodný.
- Ak prípona „-ide“ nenasleduje jeden názov prvku, prečítajte si pokyny pre polyatomické ióny. Napríklad „oxid“ je jednoduchý kyslíkový ión, ale „hydroxid“ a „peroxid“ sú polyatomické.
- 2Vyhľadajte 2 prvky v periodickej tabuľke. Prvé slovo v názve sa týka iónu kovu (kladne nabitého katiónu). Tento prvok nájdete na ľavej strane periodickej tabuľky. Druhé slovo končiace na -ide sa týka nekovového iónu (záporne nabitý anión). Nájdite to na pravej strane periodickej tabuľky.
- Oxid draselný je napríklad kombináciou draslíka (chemický symbol K, atómové číslo 19) a kyslíka (O, atómové číslo 8). Všimnite si, že koncovka -ide nie je súčasťou názvu prvku. Hľadáte len prvok s rovnakým začiatkom (v tomto prípade ox-).
- 3Nájdite náboj každého iónu. V týchto jednoduchých zlúčeninách je ľahké predpovedať náboj každého iónu. Každý prvok v konkrétnom stĺpci periodickej tabuľky vždy tvorí ión s rovnakým nábojom:
- Prvky skupiny 1 Li, Na, K, Rb a C získavajú náboj 1+ (napísané jednoducho ako +).
- Prvky skupiny 2 Mg, Ca, Sr a Ba získavajú náboj 2+.
- Prvok Al skupiny 13 získava náboj 3+.
- Prvky skupiny 15 a N a P získavajú náboj 3.
- Prvky skupiny 16 O a S získavajú náboj 2.
- Prvky skupiny 17 F, Cl, Br a ja získavame náboj 1- (napísané ako -).
- 4Vyrovnajte poplatky. Aby bolo možné správne písať iónové zlúčeniny, je dôležité vyrovnať náboje. Elektrické sily držia pohromade iónové zlúčeniny a priťahujú k sebe kladné a záporné ióny. Iónová zlúčenina je elektricky neutrálna, čo znamená, že má celkový náboj nula. (Ak by mal iný náboj, vtiahol by iný atóm.) Nájdite počet atómov každého prvku, ktoré sa spoja, aby sa navzájom „zrušili“ navzájom náboje a vytvorili neutrálnu zlúčeninu.
- Napríklad oxid draselný sa skladá z draselných iónov K + {\ displaystyle K ^ {+}} a ióny kyslíka O2 - {\ displaystyle O ^ {2}} . To znamená, že 2 ióny draslíka (celkový náboj 2+) vyrovnávajú náboj 1 kyslíkového iónu (náboj 2).
- Tu je skratka: prvý iónový náboj (ignorovanie + alebo -) vám povie počet atómov druhého iónu a naopak. Fluorid hlinitý je napríklad vyrobený z iónov Al3+{\ Displaystyle Al^{3+}} a F-{\ displaystyle F^{-}} . Náboj Al3 + {\ displaystyle Al ^ {3+}} je 3, takže tam sú 3 F - {\ displaystyle F ^ {-}} atómy. Náboj F-{\ displaystyle F^{-}} je 1, takže je 1 atóm Al3+{\ displaystyle Al^{3+}} .
- 5Svoju odpoveď napíšte ako chemický vzorec. Napíšte 2 chemické symboly v rovnakom poradí, v akom sú uvedené v názve zlúčeniny (kovový, potom nekovový). Za každým chemickým symbolom napíšte počet atómov ako dolný index ( napríklad tento {\ Displaystyle _ {like \ this}} ). Ak existuje presne 1 atóm prvku, číslo nepotrebujete. Nie je potrebné písať poplatky.
- Napríklad oxid draselný má 2 atómy draslíka a 1 atóm kyslíka. Chemický vzorec je K2O {\ Displaystyle K_ {2} O} .
- Fluorid hlinitý má 1 atóm hliníka a 3 atómy fluóru. Chemický vzorec je AlF3 {\ displaystyle AlF_ {3}} .
- 6Zjednodušte, ak je to možné. Vzorce iónových zlúčenín sú vždy napísané empirickým vzorcom, to znamená, že sú napísané s minimálnym počtom požadovaných atómov. Ak by ste mohli vyvážiť náboje s menším počtom atómov, prepíšte vzorec. Je to rovnaký proces ako pri redukcii frakcií.
- Sulfid bárnatý je napríklad vyrobený z iónov Ba2+{\ Displaystyle Ba^{2+}} a S2-{\ Displaystyle S^{2-}} . Použitím vyššie uvedenej skratky je náboj (2) bárnatého iónu rovný počtu iónov síry a náboj (2) sírneho iónu sa rovná počtu iónov bária. To nám dáva vzorec Ba2S2 {\ displaystyle Ba_ {2} S_ {2}} . Na vyrovnanie nábojov však nepotrebujete toľko atómov. Napíšte dve čísla ako zlomok a zjednodušte: 2 atómy bária 2 atómy síry = 11 {\ Displaystyle {\ frac {2 \ barium \ atoms} {2 \ síra \ atómy}} = {\ frac {1} {1}}} , takže správny vzorec je BaS {\ displaystyle BaS} .
Ak poznáte vzorec iónovej zlúčeniny a pokúšate sa zistiť jej anglický názov, prečítajte si namiesto toho o pomenovaní iónových zlúčenín.
Metóda 2 z 3: binárne zlúčeniny s prechodnými kovmi
- 1Nájdite rímsku číslicu v zloženom názve. Väčšina prvkov v „d-bloku“ periodickej tabuľky (skupiny 3 až 12) sa považuje za prechodné kovy. Na rozdiel od iných prvkov môžu vytvárať viac ako jeden druh iónov. Keď je prechodový kov súčasťou iónovej zlúčeniny, zahrnie sa rímska číslica, ktorá určuje, o ktorý ión sa jedná.
- Napríklad meď niekedy tvorí ión s nábojom +1 a niekedy s nábojom +2. Chlorid meďnatý a chlorid meďnatý sú dve rôzne iónové zlúčeniny. Rímska číslica vám hovorí, ktorý ión medi je súčasťou zlúčeniny.
- 2Nájdite náboj katiónu. Prvé slovo názvu zlúčeniny predstavuje kovový ión alebo katión. To je vždy kladne nabité. K názvu prvku stačí pridať rímsku číslicu ako kladný náboj:
- Chlorid meďnatý napríklad obsahuje katión Cu2+{\ Displaystyle Cu^{2+}} , pretože II je rímska číslica 2.
- 3Nájdite náboj aniónu. Druhé slovo zloženého názvu predstavuje anión. Ide o negatívne nabité ióny, ktoré vznikajú z nekovových prvkov. Každý prvok tohto typu tvorí iba 1 ión. Ak chcete nájsť náboj tohto iónu, vyhľadajte si ho v učebnici alebo na chemickom webe alebo si zapamätajte pravidlá skupiny.
- Napríklad chlorid je názov pre chlórový ión. Chlór, podobne ako podobné prvky skupiny 17, tvorí ióny s nábojom záporného náboja. Toto je napísané ako Cl-{\ displaystyle Cl^{-}} .
- 4Vyrovnajte poplatky. Tento proces je rovnaký ako pre všetky iónové zlúčeniny. Celkový kladný náboj z katiónov vždy vyvažuje celkový negatívny náboj z aniónov. Čistý náboj iónovej zlúčeniny je vždy nulový.
- Na vyrovnanie náboja 2+ z iónu Cu2+{\ Displaystyle Cu^{2+}} potrebujete 2 ióny Cl -{\ Displaystyle Cl^{ -}} (2 ióny x -1 náboj na ión = -2). To robí iónovú zlúčeninu s čistým nábojom +2 -2 = 0.
- 5Napíšte chemický vzorec. Ako vždy, počet atómov je zapísaný ako dolný index za názvom prvku. Poplatky nemusíte písať do konečného vzorca:
- Chlorid meďnatý má jeden atóm medi a dva atómy chlóru. Vzorec je CuCl2 {\ Displaystyle CuCl_ {2}} .
Metóda 3 z 3: zlúčeniny s polyatomickými iónmi
- 1Pochopte polyatomické ióny. Niekedy sa môže spojiť viac ako jeden prvok za vzniku iónu, ktorý sa potom môže spojiť s iným iónom za vzniku zlúčeniny. Napríklad OH − 1 {\ Displaystyle OH^{-1}} je polyatomický ión vyrobený z iónov kyslíka a vodíka. Každý polyatomický ión má svoj vlastný špeciálny názov. OH − 1 {\ Displaystyle OH^{-1}} sa nazýva „hydroxid“.
- OH-1 {\ displaystyle OH ^ {- 1}} je nie iónová zlúčenina, pretože nemá náboj nula. Jedná sa o jeden ión, ktorý sa môže kombinovať s iónmi opačného náboja.
- Niektoré prvky môžu samy vytvárať polyatomické ióny. Napríklad, "peroxid" je O22 - {\ displaystyle O_ {2} ^ {2-}} ion. Obsahuje 2 atómy kyslíka, ale má celkový náboj -2. (Je to iné ako oxid, „štandardný“ kyslíkový ión, ktorý má jeden atóm s nábojom -2.)
- 2Vyhľadajte chemický vzorec polyatomického iónu. Druhé slovo v názve iónovej zlúčeniny označuje polyatomický ión. Vyhľadajte toto slovo (nie celý názov zlúčeniny) a nájdite vzorec pre tento polyatomický ión. Môžete si tiež zapamätať niekoľko bežných polyatomických iónov:
- Kyanid: CN -{\ Displaystyle CN^{ -}} (Jeden uhlík, jeden dusík, celkový náboj -1)
- Hydroxid: OH-{\ Displaystyle OH^{-}} .
- Dusičnany: NO3 -{\ Displaystyle NO_ {3}^{ -}} (Jeden dusík, tri kyslíky, celkový náboj -1)
- Dusitany: NO2-{\ displaystyle NO_ {2}^{-}}
- Peroxid: O22-{\ displaystyle O_ {2}^{2-}}
- Sulfát: SO42-{\ displaystyle SO_ {4}^{2-}}
- Sulfit: SO32-{\ displaystyle SO_ {3}^{2-}}
- 3Nájdite náboj druhého iónu. Ďalší ión v zlúčenine je zvyčajne jednoduchší, jednoatómový ión. Jeho náboj nájdete rovnako ako pri akomkoľvek probléme.
- Hydroxid horečnatý napríklad obsahuje horčíkový katión. Horčík je skupina 2 prvok, ktorý tvorí iónový Mg2 + {\ displaystyle Mg ^ {2 +}} .
- 4Vyrovnajte náboje dvoch iónov. Všetky iónové zlúčeniny majú celkový čistý náboj nula. Nájdite minimálny počet kladných a záporných iónov, ktoré navzájom dokonale vyrovnávajú náboje. Pamätajte, že polyatomický ión je jeden ión a nemožno ho rozdeliť na časti.
- Ak chcete napríklad vyvážiť OH − 1 {\ Displaystyle OH^{-1}} a Mg2+{\ Displaystyle Mg^{2+}} , porovnajte poplatky. Na vyrovnanie jedného nabíjania 2+ sú potrebné dve platby -1. To znamená, že existujú dva hydroxidové ióny a jeden horčíkový ión.
- 5Napíšte vzorec. Aby ste ukázali, že existuje viac polyatomických iónov, uzavrite túto časť vzorca v zátvorkách. Napíšte dolný index ukazujúci počet atómov za uzavretú zátvorku.
- V prípade, že je na vyváženie náboja potrebný viac ako jeden z určitého polyatomického iónu, je celý vzorec pre polyatomický ión uzavretý v zátvorkách a numerický dolný index je umiestnený mimo zátvoriek. To ukazuje, že dolný index sa týka celého polyatomického iónu.
- Hydroxid horečnatý má napríklad chemický vzorec Mg (OH) 2 {\ Displaystyle Mg (OH) _ {2}} .
- Nie je potrebné zahrnúť poplatky iónov.
Tieto iónové zlúčeniny sú pomenované podľa prísnych pravidiel, takže akonáhle sa ich naučíte, je vždy možné napísať chemický vzorec zlúčeniny.
- Cieľom je zapamätať si každý polyatomický ión a jeho príslušný náboj, aby bolo možné správne a ľahko písať iónové zlúčeniny.
- Dva prechodné kovy sú konzistentnejšie ako ostatné a tvoria iba jeden typ iónov. Striebro vždy tvorí ión Ag+{\ Displaystyle Ag^{+}} a zinok vždy tvorí Zn2+{\ displaystyle Zn^{2+}} . To znamená, že v zlúčeninách, ktoré obsahujú tieto prvky, nepotrebujete rímsku číslicu, pretože existuje iba jeden typ možných iónov.
- V zastaraných alebo zastaraných učebniciach môžete vidieť zložené názvy, ktoré namiesto bežných názvov prechodných kovov a rímskej číslice používajú prípony -ous alebo -ic. Verzia -ous vždy odkazuje na ión s menším nábojom a -ic verzia na ión s väčším nábojom. Napríklad chróm (II) a chróm (III) sa kedysi nazývali „chrómové“ a „chrómové“.
Prečítajte si tiež: Ako napísať memoár (metóda „výzva na zápis“)?
Komentáre (3)
- Super užitočné pre moju domácu úlohu z chémie! Skvelé, jasné vysvetlenie!
- To bolo také nápomocné. Na svojej prednáške z chémie som tomu vôbec nerozumel. Ďakujem!
- Keď som sa to dozvedel na svojej prednáške z chémie, bol som z tejto témy veľmi zmätený, ale tento článok mi veci rozhodne objasnil!
